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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2Omanfen5.com 满分网3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：manfen5.com 满分网
C．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
A．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原； B．正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应； C．放电时，Zn元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应； D．放电时正极生成碱． 【解析】 A．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误； B．正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应为2Fe（OH）3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O，故B正确； C．放电时，Zn元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，故C正确； D．由2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-可知，放电时正极生成碱，则溶液的pH增大，故D正确； 故选A．
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考点分析：
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常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
B．该溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1
C．该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
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某酸性溶液中只含manfen5.com 满分网、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中离子浓度可能满足：manfen5.com 满分网
B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：manfen5.com 满分网
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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H-）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L
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下列叙述中，正确的是（ ）
A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低
B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L，该溶液一定呈酸性
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
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在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
B．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SOmanfen5.com 满分网）
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