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已知2X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a>0),在...
已知2X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2,在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1,放出热量bkJ.
(1)此反应平衡常数表达式为 ;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将 (填增大、减少或不变).
(2)若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,则Z浓度 W mol•L-1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系 (用代数式表示).
(3)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后,Y2的转化率将 (填“变大”、“变小”或“不变”).
考点分析:
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现有室温下浓度均为1×10
-3mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列问题:
(1)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③______⑥(填“>”、“<”或“=”).溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______.
(2)将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式说明其原因______
(3)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为______,最终产生H
2总量的关系为______
(4)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH
3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH 大小关系为①______③(填“>”、“<”或“=”)
(5)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的pH⑤______⑥(填“>”、“<”或“=”)
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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示.
(1)除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+和
离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)
.
a.Na
2CO
3b.NaOHc.BaCl
2(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是
.
(3)如图表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒.实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:X极上的电极反应式是
,在X极附近观察到的现象是
;Y电极上的电极反应式是
,检验该电极反应产物的方法是
.电解NaCl溶液的离子方程式是
.
(4)若向分离出NaHCO
3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是
.
(5)常温下,向某pH=11的Na
2CO
3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13,则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH
-)的比值是
.
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某同学在三个容积相同的密闭容器中,研究三种不同条件下化学反应2X(g)⇌Y(g)+W(g)的进行情况,其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T
1,实验Ⅲ控温在T
2,它们的起始浓度均是c(X)=1.0mol•L
-1,c(Y)=c(W)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂
B.与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T
1<T
2,该反应是吸热反应
C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D.若起始浓度c(X)=0.8mol•L
-1,c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验I相同,则平衡浓度c(X)=0.4mol•L
-1
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常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液,滴定曲线如图所示下列说法不正确的是( )
A.a=20.00
B.滴定过程中,可能存在:c(Cl
-)>c(H
+)>c(Na
+)>c(OH
-)
C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D.若将盐酸换成同浓度的醋酸,则滴定到pH=7时,a>20.00
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下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是( )
A.用排饱和食盐水法收集Cl
2:Cl
2+H
2O⇌H
++Cl
-+HClO
B.热的纯碱溶液碱性增强:
⇌
C.向Mg(OH)
2悬浊液中加入FeCl
3溶液:
D.用TiCl
4制备TiO
2:TiCl
4+(x+2)H
2O(过量)⇌TiO
2.xH
2O↓+4HCl
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