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光导纤维的主要成分是（ ） A．Cu B．SiO2 C．Al2O3 D．FeS
光导纤维的主要成分是（ ）
A．Cu
B．SiO2
C．Al2O3
D．FeS
考点分析：
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“群众利益无小事，食品安全是大事”．下列作法不会导致食品对人体健康有害的是（ ）
A．用干冰保藏易变质的食品
B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
C．用甲醛浸泡易腐烂的食品
D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
．
A．生成CH
3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH
3OH、CO、H
2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H
0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH
2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
，此时的温度为
．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
．
a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H
2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H
2在催化剂的作用下生成5molCH
3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH |
| 平衡时数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
．
A.2c
1＞c
3B．a+b＜90.8C.2p
2＜p
3D．α
1+α
3＜1．
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CuSO
4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO
4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是
．
（2）该同学利用制得的CuSO
4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO
4=Cu+ZnSO
4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是
（填“ZnSO
4”或“CuSO
4”）溶液；Cu极的电极反应式是
．
②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是
（填“CH
4”或“O
2”），a处电极上发生的电极反应式是
．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为
．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO
4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
（假设电解后溶液体积不变）．
（3）将蓝矾、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO
4•yCu（OH）
2]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=
．
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I．图1为向25mL 0.1mol•L
-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L
-1 CH
3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH
3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？______区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______．（选填字母）
| | 锥形瓶中溶液 | 滴定管
中溶液 | 选用
指示剂 | 选用
滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 酚酞 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
（3）AB区间，c（OH
-）＞c（H
+），则c（OH
-）与c（CH
3COO
-）大小关系是______．
A．c（OH
-）一定大于c（CH
3COO
-）
B．c（OH
-）一定小于c（CH
3COO
-）
C．c（OH
-）一定等于c（CH
3COO
-）
D．c（OH
-）大于、小于或等于c（CH
3COO
-）
（4）在D点时，溶液中c（CH
3COO
-）+c（CH
3COOH）______2c（Na
+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H
+）=10
-a mol•L
-1，c（OH
-）=10
-b mol•L
-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L
-1的稀H
2SO
4溶液与100mL 0.4mol•L
-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．
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已知2X
2（g）+Y
2（g）⇌2Z（g）△H=-akJ•mol
-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X
2和1mol Y
2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L
-1，放出热量bkJ．
（1）此反应平衡常数表达式为
；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将
（填增大、减少或不变）．
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度
W mol•L
-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系
（用代数式表示）．
（3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX
2和1molY
2达到平衡后，Y
2的转化率将
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
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