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下列说法正确的是( ) A.生产水泥时,在熟料中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化...
下列说法正确的是( )
A.生产水泥时,在熟料中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化速度
B.水泥在水中能硬化,但在空气中不会硬化
C.水泥和水拌和后生成不同的水合物,要吸收一定的热量
D.水泥是一种化合物
考点分析:
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下列关于水泥的说法错误的是( )
A.水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的
B.水泥性质稳定,长期存放不会变质
C.将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性
D.水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂
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光导纤维的主要成分是( )
A.Cu
B.SiO
2C.Al
2O
3D.FeS
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“群众利益无小事,食品安全是大事”.下列作法不会导致食品对人体健康有害的是( )
A.用干冰保藏易变质的食品
B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
C.用甲醛浸泡易腐烂的食品
D.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)
.
A.生成CH
3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH
3OH、CO、H
2的浓度都不再发生变化
(2)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H
0(填“>”、“=”或“<”);
②某温度下,将2molCO和6molH
2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为
,此时的温度为
.
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是
.
a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度
d.加入H
2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇
(4)一定条件下,CO与H
2在催化剂的作用下生成5molCH
3OH的能量变化为454kJ.在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH |
平衡时数据 | CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
.
A.2c
1>c
3B.a+b<90.8C.2p
2<p
3D.α
1+α
3<1.
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CuSO
4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.
(1)某同学配制CuSO
4溶液时,需加入一定量的硫酸溶液,用离子方程式说明其原因是
.
(2)该同学利用制得的CuSO
4溶液,进行以下实验探究.
①图一是根据反应Zn+CuSO
4=Cu+ZnSO
4设计成的锌铜原电池.电解质溶液甲是
(填“ZnSO
4”或“CuSO
4”)溶液;Cu极的电极反应式是
.
②图二中,I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在II中实现铁上镀铜,则b处通入的是
(填“CH
4”或“O
2”),a处电极上发生的电极反应式是
.若把II中电极均换为惰性电极,电解时的化学反应方程式为
.若把II中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.04molCuSO
4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生的气体为672mL(标准状况下)时,溶液的pH=
(假设电解后溶液体积不变).
(3)将蓝矾、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(杀菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO
4•yCu(OH)
2].为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体.所得数据显示n(HCl):n(CuO)=3:2,则该碱式硫酸铜的化学式中x:y=
.
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