粗盐中一般含有CaCl
2、MgCl
2、CaSO
4和MgSO
4杂质.
(1)化学学习中分类的方法是无可替代的.如图是对粗盐中可溶性杂质的一种分类,请将粗盐中的杂质CaCl
2、MgCl
2、CaSO
4、MgSO
4的化学式填入左列的方框中,根据分类方法将镁盐、氯化物填入方框中.
(2)从粗盐制得精盐的过程如下:
①各操作分别是:操作a______、操作c______.
②各试剂分别是:试剂Ⅰ______、试剂Ⅱ______、试剂Ⅲ______.
③加入试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式为______、______.
④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换?为什么?______.
考点分析:
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甲、乙、丙、丁为四种常见单质,常温下,乙、丙、丁为气体.丙常用于自来水消毒,甲是生活中常见金属,A在通常情况下为无色液体,B、C在溶液中反应.
(1)D的化学式为______;闻气体丙的正确方法是______;取少量长期放置的丙的水溶液,滴入几滴石蕊试液,可观察到的现象是______.
(2)甲+A反应的化学方程式为______ Fe
3O
4+4H
2
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将6.4g铜与100g98%H
2SO
4在烧瓶中加热发生反应.
(1)铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是多少?
(2)将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液.
①在配制过程中用到的仪器有______;配制溶液时,若稀释后立即转移并定容,则所配得的溶液浓度______(填“偏大”“偏小”或“不变”).
②求所配得溶液中H
2SO
4的物质的量浓度.
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Na
2CO
3和NaHCO
3是工业和生活中常见的物质.
(1)从组成上看,Na
2CO
3和NaHCO
3都属于盐类,其共同特点使它们具有一些相似的性质.如:都能与______(填化学式)反应.
(2)观察是化学学习的重要方法.某同学在两支试管里分别加入各约1g Na
2CO
3和NaHCO
3,仅用蒸馏水、酚酞、试管和玻璃棒,设计三种方法区分它们.下表是其观察记录,请你帮助完成.
| 观察要点或实验步骤 | 现象、结论或注意事项 |
方法一 | 观察二者外观上的细小差别 | 呈______状的是碳酸钠,呈______的是碳酸氢钠 |
方法二 | 分别滴入几滴水 | 结成块状并且试管底部温度较高的是______; 未结块并且试管底部温度较低的是______. |
方法三 | 再分别加入10mL水,滴入 1~2滴酚酞试液 | 该操作中加入水后应______; 滴入酚酞后应着重观察______. |
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氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl
2和H
2,并以它们为原料生产一系列化工产品.总反应为:2NaCl+2H
2O
2NaOH+Cl
2↑+H
2↑
(1)用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目:2NaCl+2H
2O
2NaOH+Cl
2↑+H
2↑该反应中氧化剂是______,还原剂是______.
(2)NaOH、Cl
2和H
2都是重要的化工生产原料,工业上可用它们中的两种物质生产漂白液,其反应的离子方程式为:______;此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______.
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用下列实验装置完成对应实验(部分仪器巳省略),不能达到实验目的是( )
A.
检查装置气密性
B.
实验室制氨气
C.
验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热
D.
检验K
2CO
3中的K
+
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