Question

某小组设计实验，探究NO₂被水吸收，力求达到：①NO₂尽可能全部吸收  ②集气瓶中残留的气体尽可能少．
（1）实验室常用Cu和浓HNO₃反应来制取，其化学方程式为______
（2）如图虚线框内是某同学设计的装置简图，请你补充画出其中缺少的一种仪器（含试剂）______．
（3）根据设计的实验完成下表．

	实验步骤	实验现象	化学方程式
①	将收集满NO2的集气瓶倒立 在水槽中
②		气体由无色变成红棕色， 后又变成无色，液面继 续上升
③		其它现象与上相同．最后 瓶内只含极少量气体，液 体几乎充满

（4）该原理可用于工业上制硝酸．为减少污染物的排放，请你提出一条措施．______．

Answer

（1）Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
（2）该反应为固体与液体的反应，需要分液漏斗加液体；
（3）二氧化氮溶于水，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，通入氧气发生2NO+O2=2NO2，重复操作②，总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
（4）氮的氧化物为空气污染物，减少排放时应多通入氧气．
【解析】
（1）Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）该反应为固体与液体的反应，需要分液漏斗加液体，分液漏斗中盛有浓硝酸，如图，故答案为：；
（3）二氧化氮溶于水，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，观察到集气瓶中液面上升约三分之二，气体由红红棕色变成无色，进行操作②通入氧气发生2NO+O2=2NO2，重复操作②，总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则液体几乎充满集气瓶，
故答案为：

① 集气瓶中液面上升约三分
之二，气体由红红棕色变
成无色 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2
② 将水逐滴滴入烧瓶，向盛有
NO2的集气瓶通入少量氧气
后，停止通气
③ 多次重复第②步操作，依次
减少氧气通入量，直至氧气
通入后，气体不变成红棕色

（4）为减少污染物的排放，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，水吸收NO2时，通入略过量的空气，使氮的氧化物和氧气及水完全反应而被吸收，故答案为：水吸收NO2时，通入略过量的空气，使氮的氧化物和氧气及水完全反应而被吸收．