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已知 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═K2SO4+3Fe2(SO4)3+...
已知 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O,下列判断正确的是( )
A.上述反应中KNO3是还原剂
B.反应中H2SO4是氧化剂
C.上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性
D.当产生0.1mol NO时,则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol
考点分析:
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A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,且均不超过18.其中A与C、B与E分别为同族元素.原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等.下列说法正确的( )
A.原子最外层电子数:B<A
B.B与E可以形成EB
2型化合物
C.A与E形成的化合物是离子化合物
D.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D
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右图是电解CuCl
2溶液的装置,其中c、d为石墨电极.则下列有关的判断正确的是( )
A.c电极上有气体产生
B.d为阳极、c为阴极
C.电解过程中,d电极质量不变
D.电解过程中,氯离子浓度不变
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在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O
2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
A.
B.
C.
D.
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下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )
A.将氨水逐滴滴加到AlCl
3溶液中:Al
3++3OH
-=Al(OH)
3↓
B.铜与稀硝酸反应:Cu+4H
++NO
3-=Cu
2++NO↑+2H
2O
C.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应:Ba
2++OH
-+H
++SO
42-=BaSO
4↓+H
2O
D.用FeCl
3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板:2Fe
3++Cu=2Fe
2++Cu
2+
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在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl
3溶液5~6滴后,生成Fe
2+和I
2,再进行下列实验,其中可证明FeCl
3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( )
A.再滴加AgNO
3溶液,观察是否有AgI沉淀产生
B.加入CCl
4振荡后,观察下层液体颜色
C.加入CCl
4振荡后,取上层清液,滴加AgNO
3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生
D.加入CCl
4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否有血红色
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