元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族.
根据元素周期律,预测:酸性强弱 H
3AsO
4______H
3PO
4.(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为______,在一定条件下,S与H
2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H
2反应的限度比S与H
2反应限度______.(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br
2具有较强的氧化性,SO
2具有较强的还原性,将SO
2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是______.
(4)下列说法正确的是______
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.
考点分析:
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某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为:______;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为______;
(3)3min后图中曲线所表示的含义是:______.
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已知 6FeSO
4+2KNO
3+4H
2SO
4═K
2SO
4+3Fe
2(SO
4)
3+2NO↑+4H
2O,下列判断正确的是( )
A.上述反应中KNO
3是还原剂
B.反应中H
2SO
4是氧化剂
C.上述反应中Fe
2+既体现了氧化性又体现了还原性
D.当产生0.1mol NO时,则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol
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A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,且均不超过18.其中A与C、B与E分别为同族元素.原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等.下列说法正确的( )
A.原子最外层电子数:B<A
B.B与E可以形成EB
2型化合物
C.A与E形成的化合物是离子化合物
D.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D
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右图是电解CuCl
2溶液的装置,其中c、d为石墨电极.则下列有关的判断正确的是( )
A.c电极上有气体产生
B.d为阳极、c为阴极
C.电解过程中,d电极质量不变
D.电解过程中,氯离子浓度不变
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在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O
2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
A.
B.
C.
D.
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