在500mL 0.2mol•L
-1的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应.试求:
(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少;
(2)反应后溶液中H
+的物质的量浓度是多少;(溶液体积变化忽略不计)
(3)若要使溶液中的Cu
2+全部转化为Cu(OH)
2沉淀,应加入0.2mol•L
-1的氢氧化钠溶液多少毫升.
考点分析:
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由铜片、锌片和足量稀H
2SO
4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36L(标准状况)的气体.问:
(1)负极是______(填“锌”或“铜”),发生______反应(填“氧化”或“还原”).
(2)正极的电极反应为______
(3)产生这些气体共需转移电子______mol.
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沼气是一种廉价的能源.农村富有秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可以产生沼气,可以用来点火做饭.
(1)已知:(C
6H
10O
5)
n+nH
2O⇌3nCO
2+3nCH
4;△H<0.请评价这个反应的实际价值与意义:______.(至少两点)
(2)煤的主要成分是碳,写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式:______ CO
2
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A是一种白色晶体,它与浓NaOH溶液共热,放出无色气体B.用圆底烧瓶收集干燥的B,按图1装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;实验室也可用A与浓H
2SO
4反应制无色气体C,C气体能使品红溶液褪色.用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按图1装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉.
(1)A晶体的化学式是______,B气体的化学式______
(2)图2是制取并收集气体B的部分装置,在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图,图中倒置漏斗的作用______
(3)若用一支试管来收集B,检验B气体是否收集满的方法及现象是______.
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某非金属单质A经如 A
B
C
D 所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答:
(1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体.
①写出A的原子结构示意图:______
②把B通入BaCl
2溶液中,然后滴加适量H
2O
2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀化学式为:______
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应,该反应的化学方程式为:______ CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族.
根据元素周期律,预测:酸性强弱 H
3AsO
4______H
3PO
4.(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为______,在一定条件下,S与H
2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H
2反应的限度比S与H
2反应限度______.(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br
2具有较强的氧化性,SO
2具有较强的还原性,将SO
2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是______.
(4)下列说法正确的是______
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.
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