Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
D．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐；
B．含有相同离子的溶液抑制难溶物的溶解；
C．根据电荷守恒判断钠离子和醋酸根离子浓度的相对大小；
D．c（H+）=10-pH．
【解析】
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，故A错误；
B．CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子，所以都能抑制氯化银溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故B错误；
C．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（H+）＞c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5，所以pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故D正确；
故选D．