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已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.51kJ/mol,金...
已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.51kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol.下列说法或表达正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9 kJ/mol
C.△H
1<△H
2D.如果使用催化剂,△H
1和△H
2都变小
考点分析:
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在溶液中有浓度均为0.01mol•L
-1的Fe
3+、Cr
3+、Zn
2+、Mg
2+等离子,已知:
K
sp[Fe(OH)
3]=2.6×10
-39; K
sp[Cr(OH)
3]=7.0×10
-31;
K
sp[Zn(OH)
2]=1.0×10
-17; K
sp[Mg(OH)
2]=1.8×10
-11;
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小( )
A.Fe
3+B.Zn
2+C.Cr
3+D.Mg
2+
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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl
2和NaCl溶液中的溶解度相同
C.pH=5.6的CH
3COOH与CH
3COONa混合溶液中,c(Na
+)>c(CH
3COO
-)
D.pH=4.5的番茄汁中c(H
+)是pH=6.5的牛奶中c(H
+)的100倍
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在500mL 0.2mol•L
-1的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应.试求:
(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少;
(2)反应后溶液中H
+的物质的量浓度是多少;(溶液体积变化忽略不计)
(3)若要使溶液中的Cu
2+全部转化为Cu(OH)
2沉淀,应加入0.2mol•L
-1的氢氧化钠溶液多少毫升.
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由铜片、锌片和足量稀H
2SO
4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36L(标准状况)的气体.问:
(1)负极是______(填“锌”或“铜”),发生______反应(填“氧化”或“还原”).
(2)正极的电极反应为______
(3)产生这些气体共需转移电子______mol.
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沼气是一种廉价的能源.农村富有秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可以产生沼气,可以用来点火做饭.
(1)已知:(C
6H
10O
5)
n+nH
2O⇌3nCO
2+3nCH
4;△H<0.请评价这个反应的实际价值与意义:______.(至少两点)
(2)煤的主要成分是碳,写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式:______ CO
2
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