可逆反应aA（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中...

可逆反应aA（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）
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A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
C．a可以为任意正整数
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合平衡移动原理解答．【解析】由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应， A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误； B、温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故B错误； C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A为固体，逆反应为气体体积减少的反应，故a可以为任意正整数，故C正确； D、A为固体，增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，故D错误．故选C．

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考点分析：

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下列说法正确的是（）
A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数
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下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
B．一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
C．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
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温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃．若起始时n（N₂）=x mol、n（H₂）=y mol、n（NH₃）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n（N₂）=0.1mol、n（H₂）=0.3mol、n（NH₃）=0.08mol．下列有关判断不合理的是（）
A．N₂、H₂的转化率不相等
B．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3：2
C．x：y=1：3
D．x的取值范围为0＜x＜0.14
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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）
B．已知25°C时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol•L^-1
C．25°时，0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol•L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
D．室温下，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
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已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.3kJ•mol^-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（）
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K_I＜K_II
B．H₂的百分含量相同
C．N₂的转化率：平衡I＜平衡II
D．反应放出的热量：Q_I=Q_II＜92.3 kJ
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试题属性

题型：选择题
难度：中等