Question

（1）已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应是______反应（填“吸热”或“放热”），消耗1mol N₂合成氨反应的△H=______．
（2）现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式为______．

Answer

（1）由N2+3H2⇌2NH3可知，△H=断裂化学键吸收的能量之和-形成化学键释放的能量之和；
（2）由①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol，
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol，
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol，
根据盖斯定律可知，得到CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO2（g），以此来解答．
【解析】
（1）由N2+3H2⇌2NH3可知，△H=945kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=-93kJ/mol＜0，该反应为放热反应，即消耗1molN2合成氨反应的△H=-93kJ/mol，
故答案为：放热；-93kJ/mol；
（2）由①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol，
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol，
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol，
根据盖斯定律可知，得到CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO2（g）△H=-218kJ/mol．