酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究.
(1)用图甲装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定.
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______.
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是______.
③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸.其具体实验步骤如下:
①应选择______滴定管(填写图乙中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中.再加入2滴酚酞试液;
③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,______即达到滴定终点;
④记录液面刻度读数.根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:
实验次数 | 起始滴定管读数 | 终点滴定管读数 |
1 | 0.00mL | 24.02mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 2.50mL | 25.02mL |
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为______(保留小数点后3位).
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______(填写字母序号).
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥.
考点分析:
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如图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入1.5mol A、3.5mol B,向乙中充入3mol A、7mol B,起始时,甲、乙体积均为VL.在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:
3A(g)+2B(g)═C(g)+2D(g);△H<0达到平衡(Ⅰ)时,V(乙)=0.86VL.请回答:
(1)乙中B的转化率为______;
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较:______(填“相等”、“前者大”、“后者大”);
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为______(用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计.)
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(1)已知:H-H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol.根据键能计算工业合成氨的反应是______反应(填“吸热”或“放热”),消耗1mol N
2合成氨反应的△H=______.
(2)现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe
2O
3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO
2(g)△H=-24.8kJ/mol
②3Fe
2O
3(s)+CO(g)=2Fe
3O
4(s)+CO
2(g)△H=-47.2kJ/mol
③Fe
3O
4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO
2(g)△H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO
2气体的热化学反应方程式为______.
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常温下,取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液pH=12,设混合溶液体积变化忽略不计,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol/L
B.0.05mol/L
C.0.017mol/L
D.0.50mol/L
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常温常压下,将amolCO
2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( )
A.当a=0.5时,所得溶液中存在:c(Na
+)>c(CO
32-)>c(OH
-)>c(HCO
3-)>c(H
+)
B.当0.5<a<1时,所得溶液中存在:c(Na
+)>c(CO
32-)+c (HCO
3-)+c (H
2CO
3)
C.当a=1时,所得溶液中存在:c(CO
32-)+c(OH
-)=c (H
+)+c (H
2CO
3)
D.当a=1时,所得溶液中存在:c(Na
+)>c (CO
32-)>c(HCO
3-)>c(OH
-)>c(H
+)
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在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平).温度为T
时,各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示.其他条件相同,温度分别为T
1、T
2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b 所示.下列叙述正确的是( )
A.该反应正反应的反应热△H<0
B.增大压强,平衡向正反应方向移动
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为62.5%
D.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)=v(Y)=2v(Z)
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