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有如下三个热化学方程式: H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=a kJ/m...
有如下三个热化学方程式:
H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(g)△H=a kJ/mol
H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l)△H=b kJ/mol
2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(l)△H=c kJ/mol
下列关于它们的表述中,正确的是( )
A.它们都是吸热反应
B.2 a=c
C.a=b
D.a,b和c均为负值
考点分析:
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下列物质加入水中,属于放热反应的是( )
A.固体NaOH
B.无水乙醇
C.固体NH
4NO
3D.生石灰
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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其发生反应,相关数据如下:
容器 编号 | 温度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ |
CO | H2O | CO2 | H2 |
① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
② | 650 | 2 | 4 | | | t1 | Q1 kJ |
③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
(1)计算容器②中反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数).
(2)容器③中反应达平衡时,CO的转化率为______.
(3)容器①中反应达平衡这段时间,化学反应速率v (H
2)=______.
(4)该反应的正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,理由是______.
(5)下列叙述正确的是______(填字母序号).
a.平衡时,容器①和容器②中CO
2的体积分数相等
b.反应达平衡状态时,Q
2>Q
1>32.8kJ
c.达到平衡的时间:t
2>t
1>2.5min
d.该反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H
2O(g);CO
2(g)+H
2(g)△H=-41kJ/mol
(6)容器②中反应进行到t min时,测得混合气体中CO
2的物质的量为0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______.
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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH
3•H
2O、CH
3COOH、HCl、NH
4HSO
4中一种.常温下进行下列实验:
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L
-1x LB溶液、0.001mol•L
-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol•L
-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol•L
-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)D是
溶液
(2)用水稀释0.1mol•L
-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是
(填写序号)
①
; ②
;
③c(H
+)和c(OH
-)的乘积 ④OH
-的物质的量
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的
曲线(填写序号).
(4)OH
-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别和锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是
(填写序号)
①反应所需要的时间E>A
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
(5)室温下,向0.01mol•L
-1C溶液中滴加0.01mol•L
-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为
.
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酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究.
(1)用图甲装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定.
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______.
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是______.
③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸.其具体实验步骤如下:
①应选择______滴定管(填写图乙中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中.再加入2滴酚酞试液;
③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,______即达到滴定终点;
④记录液面刻度读数.根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:
实验次数 | 起始滴定管读数 | 终点滴定管读数 |
1 | 0.00mL | 24.02mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 2.50mL | 25.02mL |
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为______(保留小数点后3位).
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______(填写字母序号).
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥.
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如图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入1.5mol A、3.5mol B,向乙中充入3mol A、7mol B,起始时,甲、乙体积均为VL.在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:
3A(g)+2B(g)═C(g)+2D(g);△H<0达到平衡(Ⅰ)时,V(乙)=0.86VL.请回答:
(1)乙中B的转化率为______;
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较:______(填“相等”、“前者大”、“后者大”);
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为______(用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计.)
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