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下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2SO2+O22SO3 △H=-196....
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO
2+O
2
2SO
3 △H=-196.6 kJ/mol
B．C（s）+O
2（g）═CO
2（g）△H=+393.5 kJ/mol
C．2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）△H=-571.6 kJ
D．H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
考点分析：
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有如下三个热化学方程式：
H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（g）△H=a kJ/mol
H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（l）△H=b kJ/mol
2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）△H=c kJ/mol
下列关于它们的表述中，正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应
B．2 a=c
C．a=b
D．a，b和c均为负值
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下列物质加入水中，属于放热反应的是（ ）
A．固体NaOH
B．无水乙醇
C．固体NH
4NO
3D．生石灰
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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
容器
编号 | 温度
/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ |
| CO | H2O | CO2 | H2 |
| ① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
| ② | 650 | 2 | 4 | | | t1 | Q1 kJ |
| ③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
（1）计算容器②中反应的平衡常数K=______（计算结果保留两位小数）．
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为______．
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H
2）=______．
（4）该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是______．
（5）下列叙述正确的是______（填字母序号）．
a．平衡时，容器①和容器②中CO
2的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q
2＞Q
1＞32.8kJ
c．达到平衡的时间：t
2＞t
1＞2.5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H
2O（g）；CO
2（g）+H
2（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO
2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______．
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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH
3•H
2O、CH
3COOH、HCl、NH
4HSO
4中一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L
-1x LB溶液、0.001mol•L
-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L
-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L
-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是
溶液
（2）用水稀释0.1mol•L
-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
（填写序号）
①
； ②
；
③c（H
+）和c（OH
-）的乘积 ④OH
-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的
曲线（填写序号）．
（4）OH
-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
（5）室温下，向0.01mol•L
-1C溶液中滴加0.01mol•L
-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为
．
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酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是______．
③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
①应选择______滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，______即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
| 实验次数 | 起始滴定管读数 | 终点滴定管读数 |
| 1 | 0.00mL | 24.02mL |
| 2 | 0.50mL | 24.46mL |
| 3 | 2.50mL | 25.02mL |
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为______（保留小数点后3位）．
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______（填写字母序号）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．
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