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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热△H=...

下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
A、根据中和热的定义判断； B、根据反应热与物质的量的关系判断； C、根据吸热反应的定义判断； D、根据燃烧热的定义判断． 【解析】 A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误； B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确； C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误； D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
1molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
A．2063 kJ
B．2670 kJ
C．1698kJ
D．2346 kJ
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下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2+O2manfen5.com 满分网2SO3 △H=-196.6 kJ/mol
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
D．H2（g）+manfen5.com 满分网O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
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有如下三个热化学方程式：
H2（g）+manfen5.com 满分网O2（g）═H2O（g）△H=a kJ/mol
H2（g）+manfen5.com 满分网O2（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ/mol
下列关于它们的表述中，正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应
B．2 a=c
C．a=b
D．a，b和c均为负值
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下列物质加入水中，属于放热反应的是（ ）
A．固体NaOH
B．无水乙醇
C．固体NH4NO3
D．生石灰
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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
容器
编号		温度
/℃		起始量/mol平衡量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
①650120.40.4516.4kJ
②65024t1Q1 kJ
③900241.61.6t2Q2 kJ
（1）计算容器②中反应的平衡常数K=______（计算结果保留两位小数）．
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为______．
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H2）=______．
（4）该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是______．
（5）下列叙述正确的是______（填字母序号）．
a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32.8kJ
c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2.5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______．
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