Question

下列说法正确的是（ ）
A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数

Answer

A．根据△G=△H-T•△S＜0进行判断；
B．反应生成气体，熵值增大，反应能自发进行；
C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
D．增大反应物的浓度，活化分子的百分数不变．
【解析】
A．△H＜0、△S＞0，在低温下可满足△G=△H-T•△S＜0，能自发进行，故A错误；
B．反应生成气体，熵值增大，可满足△G=△H-T•△S＜0，能自发进行，故B正确；
C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，故C错误；
D．增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，但活化分子的百分数不变，故D错误．
故选B．