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高中化学试题
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在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)⇌cC(g)+dD(g),C物质的体...
在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)⇌cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.△H<0 m+n>c+d
B.△H<0 m+n<c+d
C.△H>0 m+n>c+d
D.△H>0 m+n<c+d
采取定一议二法分析,由图象可知,压强一定时,温度越高,C物质的体积分数(C%)越小,说明升高温度平衡向逆反应移动;温度一定时,压强越高,C物质的体积分数(C%)越小,说明增大压强平衡向逆反应移动,据此判断. 【解析】 由图可知:压强一定时,温度越高,C物质的体积分数(C%)越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,即△H<0; 温度一定时,压强越高,C物质的体积分数(C%)越下,说明增大压强平衡向逆反应移动,增大压强平衡向体积减小的方向移动,即m+n<c+d. 故选:B.
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考点分析:
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可逆反应2NO
2
⇌2NO+O
2
在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O
2
的同时生成2n mol NO
2
②单位时间内生成n mol O
2
的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态.
A.①③⑤
B.②⑤
C.①③④⑤
D.全部
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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
A.NaNO
2
有毒
B.用HNO
2
溶液作导电试验,灯泡很暗
C.HNO
2
不跟NaCl反应
D.常温下0.1mol/LHNO
2
溶液的pH为2.1
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向三份1mol/L CH
3
COONa溶液中分别加入少量NH
4
NO
3
、Na
2
SO
3
、FeCl
3
固体(忽略溶液体积变化),则CH
3
COO
-
浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
查看答案
25℃时,水的电离达到平衡:H
2
O⇌H
+
+OH
-
;△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH
-
)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H
+
)增大,K
W
不变
C.向水中加入少量固体CH
3
COONa,平衡逆向移动,c(H
+
)降低
D.将水加热,K
W
增大,pH不变
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下列说法正确的是( )
A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行
B.NH
4
HCO
3
(s)═NH
3
(g)+H
2
O(g)+CO
2
(g)△H=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子百分数
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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