①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．
考点分析：
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在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于______
（2）A的转化率为______
（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填增大、减小或不变）
（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为：k=______
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入______物质______mol．
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①已知：
（1）Zn（s）+
O
2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+
O
2（g）═Ag
2O（s）△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag
2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式______．
②在25℃、101kPa下，1 6g甲醇燃烧生成CO
2和液态水时放热362.88kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
③已知热化学方程式：SO
2（g）+
O
2（g）⇌SO
3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO
2和1molO
2充分反应，最终放出的热量为______．
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下列物质中：（用序号填空）
①氯化镁 ②氢氧化钠溶液 ③熔融硝酸钾 ④醋酸 ⑤钠 ⑥氨气 ⑦乙醇 ⑧氯化银 ⑨氢氧化铝 ⑩二氧化碳
（1）属于电解质的是：______；
（2）属于非电解质的是：______；
（3）属于强电解质的是：______；
（4）属于弱电解质的是：______．
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下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag
2SO
4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na
2S，则可以生成黑色的Ag
2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大
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如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO
2和1molO
2，在一定条件下发生可逆反应2SO
2+O
2⇌2SO
3；△H=-QkJ/mol，（Q＞0）一段时间后活塞已保持静止，SO
2的反应速率为Υ
．再往A内迅速充入2molSO
2和1molO
2，当活塞再次保持静止时，SO
2的反应速率为Υ，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
A．活塞先上移，后上移到原静止位置，Υ＞Υ
B．活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Υ＞Υ
C．活塞先下移，后上移到原静止位置，Υ=Υ
D．活塞先上移，后上移但不到原静止位置，Υ=Υ
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