Question

（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c （NaOH）=______；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会______（偏高、偏低）．
（2）图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用______溶液滴定______溶液；曲线b是用______溶液滴定______溶液；盐酸的物质的量浓度为______mol/L．

Answer

（1）滴定管使用前应用待装液润洗；中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等；根据关系式c（待测）=分析判断；
（2）曲线a的pH升高，且开始pH=1，则为碱滴定酸；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为酸滴定碱；由pH=1的盐酸计算其浓度．
【解析】
（1）滴定管使用前应用盐酸润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V2-V1）a=c （NaOH）V，滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；；偏高；
（2）开始pH=1，由pH=-lgc（H+），则c（HCl）=0.1mol/L，曲线a的pH升高，且pH=1，则为NaOH滴定HCl；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为HCl滴定NaOH，
故答案为：NaOH；HCl；HCl；NaOH；0.1．