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使蛋白质从水中析出并保持其生理活性，可以加入下列溶液中的（ ） A．乙酸铅溶液 ...
使蛋白质从水中析出并保持其生理活性，可以加入下列溶液中的（ ）
A．乙酸铅溶液
B．氢氧化钠溶液
C．福尔马林
D．饱和硫酸铵溶液
考点分析：
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有关pH的计算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
（2）30mL0.005mol/LH
2SO
4溶液的pH为？
（3）两溶液混合后，溶液的pH为？
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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
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（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c （NaOH）=______；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会______（偏高、偏低）．
（2）图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用______溶液滴定______溶液；曲线b是用______溶液滴定______溶液；盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
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比较下列溶液的pH （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa
2CO
3溶液______0.1mol/L NaHCO
3溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl
3溶液______80℃、1mol/LFeCl
3溶液；
（3）0.1mol/L（NH
4）
2CO
3溶液______0.1mol/L Na
2CO
3溶液．
（4）AgNO
3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制AgNO
3的溶液时，常将AgNO
3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（5）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl
3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
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①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．
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