Question

1克H₂燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，则表示该反应的热化学程式正确的是（ ）
A．H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1）；△H=-285.8KJ/mol
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-142.9KJ/mol
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-571.6KJ/mol
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=+571.6KJ/mol

Answer

根据1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；
【解析】
1g氢气物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，
A、1mol氢气燃烧放热285.8KJ，反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=-285.8KJ/mol，故A正确；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-142.9KJ/mol，是4g氢气燃烧生成液态水，放热应为571.6KJ，故B错误；
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6KJ/mol，依据题干是4g氢气燃烧生成液态水，放热为571.6KJ，热化学方程式中是生成气态水，故C错误；
D、氢气燃烧是放热反应，故D错误；
故选A．