依据氧化还原反应:2Ag
+(aq)+Cu(s)═Cu
2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是______;
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为______;X电极上发生的电极反应为______;
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极.
考点分析:
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近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO
3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为:KI+H
2O→KIO
3+H
2↑.下列有关说法中,正确的是( )
A.电解时,石墨做阳极,铁作阴极
B.电解时,在阳极上产生氢气
C.电解后得到KIO
3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧
D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO
3晶体
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:
Cd(OH)
2+2Ni(OH)
2Cd+2NiOOH+2H
2O,
有关这个电池的说法正确的是( )
A.放电时的正极反应是:Cd(OH)
2+2e
-=Cd+OH
-B.放电时的负极反应是:Cd-2e
-+2OH
-=Cd(OH)
2C.电解质溶液一定是强酸的溶液
D.电池在充电时与负极相连的电极上发生还原反应
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B.已知4P(红磷,s)=P
4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+
H
2SO
4(aq)=
Na
2SO
4(aq)+H
2O(l);△H=-57.4kJ/mol
D.己知C(s)+O
2(g)=CO
2(g);△H
1C(s)+
O
2(g)=CO(g);△H
2 则△H
1>△H
2
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH
3OH(g)+H
2O(g)═CO
2(g)+3H
2(g);△H=+49.0kJ•mol
-1②CH
3OH(g)+
O
2(g)═CO
2(g)+2H
2(g);△H=-192.9kJ•mol
-1下列说法正确的是( )
A.CH
3OH的燃烧热为192.9kJ•mol
-1B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH
3OH转变成H
2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH
3OH(l)+
O
2(g)=CO
2(g)+2H
2(g)的△H>-192.9kJ•mol
-1
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某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H
2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( )
A.
B.
C.
D.
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