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某有机物A含C:54.8%,H:5.58%,N:7.11%,其余含O,A的相对分...

某有机物A含C:54.8%,H:5.58%,N:7.11%,其余含O,A的相对分子质量不超过300.A是α-氨基酸,分子中不存在甲基(-CH3),能与FeCl3溶液发生显色反应,1mol A最多能与3molNaOH完全反应.请回答:
(1)有机物A的相对分子质量为______,其分子式为______
(2)符合上述条件的有机物A的可能结构有______(填数字)种,写出其中的任一种的结构简式______
某有机物A含C:54.8%,H:5.58%,N:7.11%,其余含O,则O的质量分数为1-54.8%-5.58%-7.11=32.51%,所以有机物中N(C):N(H):N(O):N(N)=:::≈9:11:4:1,则最简式为C9H11NO4,式量为9×12+11+14+4×16=197<300,符合题意,则分子式为C9H11NO4,A是α-氨基酸,分子中不存在甲基(-CH3),能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,1mol A最多能与3molNaOH完全反应,说明分子中除含有氨基、羧基之外应含有2个酚羟基,以此解答该题. 【解析】 (1)某有机物A含C:54.8%,H:5.58%,N:7.11%,其余含O,则O的质量分数为1-54.8%-5.58%-7.11=32.51%,所以有机物中N(C):N(H):N(O):N(N)=:::≈9:11:4:1,则最简式为C9H11NO4,式量为9×12+11+14+4×16=197<300,符合题意,则分子式为C9H11NO4, 故答案为:197;C9H11NO4; (2)A是α-氨基酸,分子中不存在甲基(-CH3),能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,1mol A最多能与3molNaOH完全反应,说明分子中除含有氨基、羧基之外应含有2个酚羟基,可能的结构有等,对应的同分异构体主要决定于苯环和羟基的位置,当羟基相邻时,有2种同分异构体,当羟基相间时,有3种同分异构体,当羟基相对时,有一种结构,则共有6种同分异构体,故答案为:故答案为:6;.
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考点分析:
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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脱氢可得丙烯.
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=______kJ•mol-1
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
①反应的热化学方程式为______
②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ.
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______
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依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是______
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为______;X电极上发生的电极反应为______
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极.

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近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为:KI+H2O→KIO3+H2↑.下列有关说法中,正确的是( )
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B.电解时,在阳极上产生氢气
C.电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:
Cd(OH)2+2Ni(OH)2manfen5.com 满分网Cd+2NiOOH+2H2O,
有关这个电池的说法正确的是( )
A.放电时的正极反应是:Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-
B.放电时的负极反应是:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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