某有机物A含C:54.8%,H:5.58%,N:7.11%,其余含O,A的相对分子质量不超过300.A是α-氨基酸,分子中不存在甲基(-CH
3),能与FeCl
3溶液发生显色反应,1mol A最多能与3molNaOH完全反应.请回答:
(1)有机物A的相对分子质量为______,其分子式为______.
(2)符合上述条件的有机物A的可能结构有______(填数字)种,写出其中的任一种的结构简式______.
考点分析:
相关试题推荐
Zn-MnO
2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl
2-NH
4Cl混合溶液.
(1)该电池的负极材料是______.电池工作时,电子流向______(填“正极”或“负极”).
(2)若Z
nCl
2-NH
4Cl混合溶液中含有杂质C
u2+,会加速某电极的腐蚀.其主要原因是______.欲除去Cu
2+,最好选用下列试剂中的______(填代号).
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH
3•H
2O
(3)MnO
2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO
4溶液.阴极的电极反应式是:______.若电解电路中通过2mol电子,MnO
2的理论产量为______.
查看答案
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C
3H
8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C
3H
6).
(1)丙烷脱氢可得丙烯.
已知:C
3H
8(g)→CH
4(g)+HC≡CH(g)+H
2(g)△H
1=156.6kJ•mol
-1CH
3CH=CH
2(g)→CH
4(g)+HC≡CH(g)△H
2=32.4kJ•mol
-1则相同条件反应C
3H
8(g)→CH
3CH=CH
2(g)+H
2(g)的△H=______kJ•mol
-1(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N
2H
4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H
2O
2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
①反应的热化学方程式为______.
②又已知H
2O(l)=H
2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ.
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______.
查看答案
依据氧化还原反应:2Ag
+(aq)+Cu(s)═Cu
2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是______;
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为______;X电极上发生的电极反应为______;
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极.
查看答案
近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO
3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为:KI+H
2O→KIO
3+H
2↑.下列有关说法中,正确的是( )
A.电解时,石墨做阳极,铁作阴极
B.电解时,在阳极上产生氢气
C.电解后得到KIO
3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧
D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO
3晶体
查看答案
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:
Cd(OH)
2+2Ni(OH)
2Cd+2NiOOH+2H
2O,
有关这个电池的说法正确的是( )
A.放电时的正极反应是:Cd(OH)
2+2e
-=Cd+OH
-B.放电时的负极反应是:Cd-2e
-+2OH
-=Cd(OH)
2C.电解质溶液一定是强酸的溶液
D.电池在充电时与负极相连的电极上发生还原反应
查看答案