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构成物质的基本微粒有原子、离子或分子等，不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过...
构成物质的基本微粒有原子、离子或分子等，不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH
2CH
2B．氧化钾的电子式：
C．钙原子的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
考点分析：
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元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等，这对科学的发展等起到了积极的作用．下列说法中正确的是（ ）
A．在元素周期表中，随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小
B．主族元素原子次外电子层上的电子数与其在元素周期表中的位置有关
C．根据卤族元素砹（At）在元素周期表中位置，可推知HAt受热不易分解
D．水的热稳定性比氨的热稳定性强，磷酸的酸性比硝酸的酸性弱
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某有机物A含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相对分子质量不超过300．A是α-氨基酸，分子中不存在甲基（-CH
3），能与FeCl
3溶液发生显色反应，1mol A最多能与3molNaOH完全反应．请回答：
（1）有机物A的相对分子质量为______，其分子式为______．
（2）符合上述条件的有机物A的可能结构有______（填数字）种，写出其中的任一种的结构简式______．
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Zn-MnO
2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl
2-NH
4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）．
（2）若Z
nCl
2-NH
4Cl混合溶液中含有杂质C
u2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是______．欲除去Cu
2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH
3•H
2O
（3）MnO
2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO
4溶液．阴极的电极反应式是：______．若电解电路中通过2mol电子，MnO
2的理论产量为______．
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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C
3H
8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C
3H
6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C
3H
8（g）→CH
4（g）+HC≡CH（g）+H
2（g）△H
1=156.6kJ•mol
-1CH
3CH=CH
2（g）→CH
4（g）+HC≡CH（g）△H
2=32.4kJ•mol
-1则相同条件反应C
3H
8（g）→CH
3CH=CH
2（g）+H
2（g）的△H=______kJ•mol
-1（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N
2H
4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H
2O
2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为______．
②又已知H
2O（l）=H
2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
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依据氧化还原反应：2Ag
+（aq）+Cu（s）═Cu
2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极．
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