Question

在实验室用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯．请回答有关问题：
 （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是，先______，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）实验时，应对盛乙醇、乙酸和浓硫酸混合液的试管小心均匀缓慢加热，其目的是______．
（3）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因可能是______．
（4）浓硫酸的作用主要是______．
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用之一是吸收混在乙酸乙酯中的______．

Answer

（1）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸；
（2）乙酸、乙醇的沸点低，易挥发，温度高有副反应发生；
（3）防止由于加热不均匀造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂；
（4）制备乙酸乙酯过程中，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用；
（5）乙酸的酸性强于碳酸；乙酸能和碳酸钠反应；
【解析】
（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象；
故答案为：向试管倒入一定量的乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和一定量的醋酸；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，该反应为可逆反应，乙醇沸点78.0℃、乙酸的沸点117.9℃，它们的沸点较低，为防止乙醇、乙酸挥发，应小火加热，否则易造成原料的损失，乙酸乙酯的产率降低，或因温度过高可能发生副反应使产率降低，如乙醇在140℃，在浓硫酸催化下脱水生成乙醚，
故答案为：减少乙醇、乙酸的挥发和副反应的发生；
（3）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，故答案为：加热不均匀；
（4）乙酸乙酯的制备反应，该反应为可逆反应，浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；因该反应为可逆反应，故答案为：催化剂、吸水剂；
（5）饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇与水混溶，乙酸的酸性强于碳酸，乙酸能和碳酸钠反应，生成乙酸钠和水和二氧化碳，除去杂质，故答案为：乙酸和乙醇等；