Question

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N元素和O元素的第一电离能；⑥H原子和H⁺离子的半径．
A．①⑤
B．①②④
C．④⑤⑥
D．①⑤⑥

Answer

①、根据核外电子排布规律进行解答，注意每个轨道最多容纳2个电子，在同一能层中电子优先占据1个轨道；
②、Ag+与NH3形成[Ag（NH3）2]+，Cu2+与NH3形成[Cu（NH3）4]2+；
③、离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；
④、同周期自左而右电负性增大；
⑤、N元素原子2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大；
⑥、原子半径大于相应的离子半径．
【解析】
①、Al原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，N原子的核外电子排布为1s22s22p3，未成对电子数为3，未成对电子数前者小于后者，故①错误；
②、Ag+与NH3形成[Ag（NH3）2]+，Cu2+与NH3形成[Cu（NH3）4]2+，配位数前者小于后者，故②错误；
③、MgO晶体中离子所带电荷较NaCl多、离子半径较NaCl小，故MgO晶格能越大，故③错误；
④、同周期自左而右电负性增大，故导电性F＞O，故④正确；
⑤、N元素原子2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于氧元素，故⑤正确；
⑥、氢原子形成氢离子，失去1个电子层，故氢原子半径大于相应的氢离子半径，故⑥正确；
故选C．