Question

工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol
氧化过程中还伴随有N₂O、N₂等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应处于平衡状态时，c（NH₃）•c（O₂）=c（NO）•c（H₂O）
B．反应达到平衡后，3ν_正（NH₃）=2ν_逆（H₂O）
C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

Answer

A、化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．
B、反应达到平衡后，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比．
C、升高温度，平衡向吸热方向移动．
D、催化剂能加快反应速率．
【解析】
A、反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c（NH3）•c（O2）和c（NO）•c（H2O）是否相等无关，故错误；
B、反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正（NH3）=2v逆（H2O），故正确；
C、该反应正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，氨的转化率越低，故错误．
D、合适的催化剂能加快反应速率，所以能提供NO的产率，故正确．
故选BD．