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银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成．电池工作时的反应原理为...

银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成．电池工作时的反应原理为：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag．则下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，负极附近溶液的pH减小
B．电池工作时，溶液中OH-向正极移动
C．电池工作一段时间后，溶液的pH不变
D．电池工作过程中，Ag2O发生还原反应
根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动． 【解析】 A．电池工作时，负极上电极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，所以负极附近溶液的pH减小，故A正确； B．电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极锌极移动，故B错误； C．电池工作一段时间后，溶质的量不变，溶剂的量减小，所以溶液的浓度增大，溶液的PH增大，故C错误； D．电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原反应，故D正确； 故选AD．
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考点分析：
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工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol
氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应处于平衡状态时，c（NH3）•c（O2）=c（NO）•c（H2O）
B．反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施
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在一定条件下，反应xA+yB═zC△H达到平衡状态，下列说法不正确的是（ ）
A．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＞z
B．若C是气体，且x+y=z，增大压强时，平衡发生移动，则平衡向正反应方向移动
C．若B、C是气体，其他条件不变，增大A的量，平衡不移动，则A不是气态物质
D．若加热后C的质量分数减少，则该反应的焓变△H＞0
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下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（ ）
A．在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32-
B．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
C．25℃，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3-
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下列实验操作能达到实验目的是（ ）
编号实验目的实验操作
A测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
B证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中
C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D准确测定体积25mL浓度约为0.15mol•L-1 HCl溶液的浓度用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定

A．A
B．B
C．C
D．D
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在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻．甲、丁的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的价电子数之和为20，下列判断中正确的是（ ）
A．原子半径：丙＞丁＞甲＞乙
B．甲、乙、丙三种元素位于周期表的同一周期
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙＞甲
D．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
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