10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO
3溶液400mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 |
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO
3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为______;
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO
3受热分解,生成了Na
2CO
3,并推断Na
2CO
3的水解程度
______(填“大于”或“小于”)NaHCO
3;
(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH,若pH______8.3(填“>”、“<”或“=”),说明甲正确,若pH______8.3(填“>”、“<”或“=”),说明乙正确;
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断:
实验装置如图,加热煮沸NaHCO
3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明______(填“甲”或“乙”)推测正确;
(5)将一定体积0.1mol/L的 NaHCO
3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为9.8;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1.据此资料可以判断______(填“甲”或“乙”)推测正确,原因是______.
考点分析:
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常温下,下列各溶液的叙述中正确的是( )
A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c(Ac
-)>c(Cl
-)>c(H
+)>c(HAc)
B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na
+)=c(CH
3COO
-)
C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
D.已知酸性HF>CH
3COOH,pH相等的NaF与CH
3COOK溶液中,[c(Na
+)-c(F
-)]<[c(K
+)-c(CH
3COO
-)]
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在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应:X(g)+2Y(g)
2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足( )
A.1<
<3
B.
<
<
C.3<
<4
D.
<
<
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银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成.电池工作时的反应原理为:Zn+Ag
2O+H
2O═Zn(OH)
2+2Ag.则下列说法正确的是( )
A.电池工作时,负极附近溶液的pH减小
B.电池工作时,溶液中OH
-向正极移动
C.电池工作一段时间后,溶液的pH不变
D.电池工作过程中,Ag
2O发生还原反应
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工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化,反应方程式为:4NH
3(g)+5O
2(g)⇌4NO(g)+6H
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2O、N
2等物质生成.有关该反应的说法正确的是( )
A.反应处于平衡状态时,c(NH
3)•c(O
2)=c(NO)•c(H
2O)
B.反应达到平衡后,3ν
正(NH
3)=2ν
逆(H
2O)
C.其它条件不变,温度越高,氨的转化率越高
D.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施
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在一定条件下,反应xA+yB═zC△H达到平衡状态,下列说法不正确的是( )
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B.若C是气体,且x+y=z,增大压强时,平衡发生移动,则平衡向正反应方向移动
C.若B、C是气体,其他条件不变,增大A的量,平衡不移动,则A不是气态物质
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