元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体,氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列,如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连,每个N原子也与4个Al原子相连,晶胞如右图所示.磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层;砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%.试回答下列问题:
(1)下列离子中最外层电子数不为8的是______(选填序号).
A.P
3- B.Al
3+ C.Ti
4+ D.Ga
3+(2)下列说法正确的是______(选填序号).
A.硼和镓都属于S区元素,磷、砷属于P区元素
B.第一电离能:As>Ga Mg>Al
C.根据等电子体原理,砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D.NH
3沸点高于AsH
3,其原因是NH
3分子中共价键强度较大
(3)砷化镓可由(CH
3)
3Ga和AsH
3反应得到,该反应在700℃进行,反应的化学方程式为______
考点分析:
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BaSO
4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO
4(s)═Ba
2+(aq)+SO
42-(aq),溶度积常数K
sp=c(Ba
2+)•c(SO
42-).
(1)某温度时,BaSO
4的沉淀溶解平衡曲线如图所示.
下列说法正确的是______
A.加入Na
2SO
4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO
4沉淀生成
D.a点对应的K
sp大于c点对应的K
sp(2)在胃部透视时,服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡.在25℃时,硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10
-10.
①Ba
2+是一种有毒的重金属离子,当人体中c(Ba
2+)达到2×10
-3mol•L
-1时,就会对健康产生危害.硫酸钡作为“钡餐”的理由______.
②在25℃时,1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡,且胃液是酸性的,______(能/不能)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”,理由是______.
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10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO
3溶液400mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 |
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO
3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为______;
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO
3受热分解,生成了Na
2CO
3,并推断Na
2CO
3的水解程度
______(填“大于”或“小于”)NaHCO
3;
(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH,若pH______8.3(填“>”、“<”或“=”),说明甲正确,若pH______8.3(填“>”、“<”或“=”),说明乙正确;
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断:
实验装置如图,加热煮沸NaHCO
3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明______(填“甲”或“乙”)推测正确;
(5)将一定体积0.1mol/L的 NaHCO
3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为9.8;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1.据此资料可以判断______(填“甲”或“乙”)推测正确,原因是______.
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常温下,下列各溶液的叙述中正确的是( )
A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c(Ac
-)>c(Cl
-)>c(H
+)>c(HAc)
B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na
+)=c(CH
3COO
-)
C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
D.已知酸性HF>CH
3COOH,pH相等的NaF与CH
3COOK溶液中,[c(Na
+)-c(F
-)]<[c(K
+)-c(CH
3COO
-)]
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在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应:X(g)+2Y(g)
2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足( )
A.1<
<3
B.
<
<
C.3<
<4
D.
<
<
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银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成.电池工作时的反应原理为:Zn+Ag
2O+H
2O═Zn(OH)
2+2Ag.则下列说法正确的是( )
A.电池工作时,负极附近溶液的pH减小
B.电池工作时,溶液中OH
-向正极移动
C.电池工作一段时间后,溶液的pH不变
D.电池工作过程中,Ag
2O发生还原反应
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