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废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（ ） A．回收石墨...

废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（ ）
A．回收石墨电极
B．利用电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染． 【解析】 电池中不一定都含有石墨，有些电池金属和电解液含量较少，不是回收电池的主要原因，废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染，为减少环境污染，应回收并集中处理． 故D．
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考点分析：
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如图为为串联的甲、乙两电解池，试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是______极，B的电极材料是______，电极反应式为______，应选用的电解质溶液是______．
（2）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙电解池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL．
（3）若乙池中剩余溶液仍为400mL，则电解后产物的物质的量浓度为______mol•L-1，溶液的pH为______．

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水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20______ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正______ν逆
（5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成．在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳．甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用．因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”． DMFC的正极电极反应式为______，DMFC的总反应式为______．

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合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是______（填序号）．
A．采用较高压强（20～50Mpa）  B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂          D．生成的氨液化分离，N2、H2循环压缩到合成塔中
（2）如下图所示，将6mol N2和14mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应．
反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，N2的转化率为______；该条件下反应的平衡常数为______．
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（3）体积为100mL、浓度为0.1mol•L-1的两种溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
①两种溶液相比较，______中水的电离程度大．（填序号，下同）
②用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性，______消耗的盐酸多．
③加水稀释两种溶液至pH为10，______加入的水的体积大．
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不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
（1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：______；基态碳（C）原子的电子排布图为______
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为______．
（3）H2O的分子构型为______；H2O分子间能形成氢键的原因是______．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．
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元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．试回答下列问题：
（1）下列离子中最外层电子数不为8的是______（选填序号）．
A．P3-           B．Al3+           C．Ti4+         D．Ga3+
（2）下列说法正确的是______（选填序号）．
A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素
B．第一电离能：As＞Ga    Mg＞Al
C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D．NH3沸点高于AsH3，其原因是NH3分子中共价键强度较大
（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为______

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