Question

已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[MgF₂]=7.42×10^-11．则该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
B．饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
C．Mg（OH）₂固体在20ml0.01 mol•L^-1氨水中的Ksp比在20mL  0.01mol•L^-1NH₄Cl 溶液中的Ksp小
D．在Mg（OH）₂的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成为MgF₂

Answer

根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．
【解析】
A、．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故A正确；
B．因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故B错误；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误．
D．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；
故选A．