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某化验室对一样品溶液进行分析，经煮沸后初步检查溶液呈强酸性，在下列离子中，能够大...
某化验室对一样品溶液进行分析，经煮沸后初步检查溶液呈强酸性，在下列离子中，能够大量存在的是（ ）
A．S
2-B．
C．
D．CH
3COO
-
考点分析：
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0.5mol氯离子（ ）
A．质量为35.5g
B．含17mol质子
C．含9mol电子
D．含8mol最外层电子
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化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B．三聚氰胺（cyanuramide，分子式C
3H
6N
6）含氮量很高，可作为饲料添加剂
C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．腌制食品中严格控制NaNO
2的用量
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硫酸工业中SO
2转化为SO
3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO
2和2molO
2发生反应：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g），SO
2的转化率随温度的变化如下表所示：
| 温度°C | 450 | 500 | 550 | 600 |
| SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（1）由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是______
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO
3的浓度不变 D．C（SO
2）=C（SO
3）
E．v
正（SO
2）=v
正（SO
3） F．v
正（SO
3）=2v
逆（O
2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO
2）=0.08mol•L
-1．
①0～2min之间，O
2的反应速率为______．
②此时的温度为______℃．
③此温度下的平衡常数为______（可用分数表示）．
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将______向移动．
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下列物质 ①Cu ②液态SO
2 ③纯醋酸 ④NaHCO
3 ⑤Ba（OH）
2溶液
I、属于非电解质的是______；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO
3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO
3-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol•L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8，则溶液中Na
+、HCO
3-、H
2CO
3、CO
32-、OH
- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
（4）常温常压下，空气中的CO
2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H
2CO
3）=1.5×10
-5 mol•L
-1．若忽略水的电离及H
2CO
3的第二级电离，则H
2CO
3⇌HCO
3-+H
+的平衡常数K
1=______．（已知：10
-5.60=2.5×10
-6）
Ⅲ、Ba（OH）
2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）
2溶液．
（1）该Ba（OH）
2溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH
-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
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CH
4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ•mol
-1．它可以作为燃料电池的燃料．
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______；
（2）已知H
2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8KJ•mol
-1、393.5KJ•mol
-1；则反应C（s）+2H
2（g）=CH
4（g）的反应热△H=______；
（3）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为：______；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：______．
②到燃料电池消耗2.8L O
2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=______（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．在Y极通过的电子的物质的量为：______．
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质______（填名称）．溶液中Cl
-流向______极（填“X”或“Y”）．
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