Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（S）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如
下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

回答下列问题：
（1）该反应为    反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是    ．
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）（d）c（H₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积．平衡向    移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）．
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反应达到平衡后，其化学平衡常数K    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

Answer

（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应；
（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（3）其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
（4）平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．
【解析】
（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
（2）a．随反应进行气体的物质的量增大，压强增大，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故a正确；
b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故b正确；
c．v （H2）正=v （H2O）逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故c正确；
d．反应始终按CO与氢气物质的量之比为1：1进行，c（H2）=c（CO）不能说明到达平衡，故d错误；
故答案为；abc；
（3）其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，压强增大，正反应为气体体积增大的反应，故平衡向逆反应移动，
故答案为：逆反应方向；
（4）由表中数据可知，830℃时该平衡常数为1，平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，温度不变平衡常数不变，
故答案为：等于．