Question

如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
请回答下列问题：
（1）电源P极为    极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：    ；   
（2）c极上析出固体铜的质量为    g
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是    mol．

Answer

c极上有Cu析出，说明c为电解池的阴极，d为阳极，则P为负极，Q为正极，A为电解NaOH溶液，实质上为电极水，B为电解硫酸铜溶液，在阴极析出铜，电极反应：Cu2++2e-=Cu，阳极生成氧气，发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，结合电极方程式计算．
【解析】
（1）c极上有Cu析出，说明c为电解池的阴极，d为阳极，则P为负极，b为电解NaOH溶液的阳极发生反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，c为电解硫酸铜溶液的阴极，发生反应为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：负；4OH--4e-=2H2O+O2↑；Cu2++2e-=Cu；
（2）A总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，A杯中溶液的质量减少4.5g，应为电解的水的质量，n（H2O）==0.25mol，转移电子为0.5mol，c极上析出固体铜的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×64g/mol=16g，
故答案为：16；
（3）a极制得气体0.050mol，因为氢气，转移电子0.10mol，铅蓄电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol，
故答案为：0.10．