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“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触...
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（ ）
A．还原作用
B．氧化作用
C．催化作用
D．抑制作用
考点分析：
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如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO
4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
请回答下列问题：
（1）电源P极为
极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：
；
（2）c极上析出固体铜的质量为
g
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO
42-=PbSO
4+2e
-正极：PbO
2+4H
++SO
42-+2e
-=PbSO
4+2H
2O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H
2SO
4的物质的量至少是
mol．
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为比较Fe
3+和Cu
2+对H
2O
2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图1可通过观察
，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl
3改为Fe
2（SO
4）
3 更为合理，其理由是
．
（2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是
．
（3）加入0.10mol MnO
2粉末于50mL H
2O
2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．
①写出H
2O
2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
．
②实验时放出气体的总体积是
mL．
③放出
气体所需时间为
min．
④反应放出
气体所需时间约为
min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
＞
＞
＞
．
⑥解释反应速率变化的原因
．
⑦计算H
2O
2的初始物质的量浓度
．（请保留两位有效数字）
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如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K为红棕色气体、D是红棕色固体．
请填写下列空白：
（1）物质K的分子式为
．
（2）反应⑦的化学方程式是
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
（填写序号）
（4）将化合物D与KNO
3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K
2FeO
4（高铁酸钾），KNO
3被还原为 KNO
2．请推测其余的生成物，写出化学方程式
．
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（S）+H
2O（g）
CO（g）+H
2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如
下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
回答下列问题：
（1）该反应为
反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
．
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）υ
逆（H
2）=υ
正（H
2O）（d）c（H
2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积．平衡向
移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）．
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H
2，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
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短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：
＞
＞
（填写离子符号）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第
周期第
族
（3）元素B的氧化物属于
化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为
．
（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为
．
（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为
．（用离子方程式表示和适当的文字说明）
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