Question

氧化还原反应是重要的一类化学反应．
（1）在化学反应2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，化合价降低的元素是    ，发生氧化反应的物质是    ．
（2）据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是    ，还原剂是    ．
②该反应中，当有8mol NH₃反应时，转移电子总量是    mol．
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为    （最简整数比）．
④当有3mol e^-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是    g．

Answer

（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，I元素的化合价由-1价升高为0，以此分析；
（2）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为-1，8molNH3反应时只有2mol作还原剂，该反应中转移电子为6mol，以此计算．
【解析】
（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，I元素的化合价由-1价升高为0，则化合价降低的元素是Mn（或锰），KI作还原剂，发生氧化反应，
故答案为：Mn（或锰）；KI（或碘化钾）；
（2）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为-1，
①由元素的化合价变化可知，Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故答案为：Cl2；NH3；
②8molNH3反应时只有2mol作还原剂，该反应中转移电子为2mol×[0-（-3）]=6mol，故答案为：6；
③由反应可知，3molCl2与2molNH3转移的电子数相等，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
④还原产物为氮气，6mol电子转移生成1molN2，则有3mole-转移时生成0.5molN2，其质量为0.5mol×28g/mol=14g，故答案为：14．