Question

用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应．下列叙述不正确的是（ ）
A．对环境造成的危害：③最小
B．所消耗的硝酸的物质的量：①＞②＞③
C．三种途径所消耗的铜的质量相同
D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①

Answer

有关反应为：①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O
析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少．通过比较可以看出，生产Cu（NO3）2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率．
【解析】
有关反应为：①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O
A．铜与浓硝酸或稀硝酸反应都生成污染性气体，途径③没有污染性气体生成，故A正确；
B．由方程式可知生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故B正确；
C．生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜，故C正确；
D．铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，故D错误．
故选D．