工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+...

工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．在该反应中，氧化剂是（填化学式）；若反应中生成了 0.2mol HBr，则消耗SO₂的体积（标准状况）是．

Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br元素的化合价由0降低为-1价，S元素的化合价由+4升高为+6价，由反应可知，生成2molHBr消耗1molSO2，以此解答．【解析】 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br元素的化合价由0降低为-1价，S元素的化合价由+4升高为+6价，则氧化剂为Br2，由反应可知，生成2molHBr消耗1molSO2，则生成了0.2mol HBr，则消耗SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：Br2；2.24L．

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考点分析：

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试题属性

题型：填空题
难度：中等