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如图1是实验室制取氨气的装置图.请回答: (1)实验室制取氨气的化学方程式是__...
如图1是实验室制取氨气的装置图.请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是______ 2NH
3↑+2H
2O+CaCl
2
考点分析:
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氯气是一种重要的氧化剂.
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是
.若产生0.3mol Cl
2,则消耗的还原剂的物质的量是
,反应中转移的电子数是
.
(2)将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中,反应的离子方程式是
,欲检验所得产物中的阳离子,操作方法和现象是:取少量含该产物的溶液,向其中滴加
,则证明有该阳离子.
(3)在常温下,NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液,反应的离子方程式是
.
(4)已知在某温度下,将氯气通入烧碱液中,得到NaCl、NaClO和NaClO
3的混合液.经测定,NaClO和NaClO
3的物质的量之比为3:1,则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是
.
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钠与水反应的离子方程式是
.在探究金属钠与水反应(如图)的实验过程中,某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论:
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热,钠熔点低
请填写下表中的空格(从①~⑧中选择,填序号):
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工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集:Br
2+SO
2+2H
2O=H
2SO
4+2HBr.在该反应中,氧化剂是
(填化学式);若反应中生成了 0.2mol HBr,则消耗SO
2的体积(标准状况)是
.
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锌与100mL 18.5mol•L
-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H
+)=0.1mol/L,下列叙述正确的是( )
A.反应中共消耗1.85 mol H
2SO
4B.反应中共消耗97.5 g Zn
C.反应中共转移6 mol电子
D.气体甲中SO
2与H
2的体积比为4:1
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用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再与稀硝酸反应.下列叙述不正确的是( )
A.对环境造成的危害:③最小
B.所消耗的硝酸的物质的量:①>②>③
C.三种途径所消耗的铜的质量相同
D.铜与浓硝酸反应速率最快,故制取硝酸铜最佳方案是①
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