把6.5g 锌粉放入足量的盐酸中，锌完全反应．试计算：
（1）6.5g锌的物质的量______；
（2）参加反应的氯化氢的物质的量______；
（3）生成氢气的体积（标准状况）______．
考点分析：
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Fe（OH）
2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是______，反应的化学方程式是______．实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH）
2沉淀：
方法一：用不含Fe
3+的FeSO
4溶液与不含O
2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）若FeSO
4溶液中含有Fe
3+，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O
2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）
2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O
2的NaOH溶液，插入FeSO
4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H
2SO
4，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH）
2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．这样生成的Fe（OH）
2沉淀能较长时间保持白色．
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如图1是实验室制取氨气的装置图．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是______ 2NH
3↑+2H
2O+CaCl
2
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氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
．若产生0.3mol Cl
2，则消耗的还原剂的物质的量是
，反应中转移的电子数是
．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加
，则证明有该阳离子．
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是
．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO
3的混合液．经测定，NaClO和NaClO
3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是
．
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钠与水反应的离子方程式是
．在探究金属钠与水反应（如图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：
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工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br
2+SO
2+2H
2O=H
2SO
4+2HBr．在该反应中，氧化剂是
（填化学式）；若反应中生成了 0.2mol HBr，则消耗SO
2的体积（标准状况）是
．
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