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下列说法正确的是( ) A.量筒和酸碱式滴定管均没有“0”刻度 B.用湿润的pH...
下列说法正确的是( )
A.量筒和酸碱式滴定管均没有“0”刻度
B.用湿润的pH试纸测NaOH溶液,测得的pH值比实际的大
C.在中和热的测定实验中,由于热量的散失,实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol略小
D.能使甲基橙试液变黄色的溶液一定显碱性
考点分析:
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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生.下列能源符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能.
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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将Fe和Al按一定的质量比组成合金.
(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体n L(标准状况),则反应的离子方程式是______,合金中Al的物质的量是______.
(2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体m L (标准状况),则反应中转移电子的物质的量是______ mol,合金中Fe的质量是______.
(3)向(2)所得溶液中加入过量NaOH溶液,将产生的沉淀过滤,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,该固体质量和原合金的质量相等,则原合金中铝的质量分数是______.
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把6.5g 锌粉放入足量的盐酸中,锌完全反应.试计算:
(1)6.5g锌的物质的量______;
(2)参加反应的氯化氢的物质的量______;
(3)生成氢气的体积(标准状况)______.
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Fe(OH)
2在水中是白色沉淀,在空气中易被氧化,有关的实验现象是______,反应的化学方程式是______.实验室可用下面两种方法制得白色的Fe(OH)
2沉淀:
方法一:用不含Fe
3+的FeSO
4溶液与不含O
2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)若FeSO
4溶液中含有Fe
3+,可加入Fe粉使其还原,反应的离子方程式是______.
(2)除去蒸馏水中溶解的O
2常采用______的方法.
(3)生成白色Fe(OH)
2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O
2的NaOH溶液,插入FeSO
4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是______.
方法二:在如图装置中,试管Ⅰ里加入铁屑、稀H
2SO
4,试管Ⅱ里加入NaOH溶液,为了制得白色Fe(OH)
2沉淀,实验时打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是______.这样生成的Fe(OH)
2沉淀能较长时间保持白色.
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如图1是实验室制取氨气的装置图.请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是______ 2NH
3↑+2H
2O+CaCl
2
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