某学生用0.2000mol•L
-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.
请回答:
(1)以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号______,该错误操作会导致测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中.(从图中选填“甲”或“乙”)
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从______色变为______色,且半分钟之内不再改变.
(5)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积mL | NaOH溶液体积读数(mL) |
滴定前 | 滴定后 |
1 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
通过计算可得,该盐酸浓度为:______ mol•L
-1(计算结果保留4位小数).
考点分析:
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在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(Clˉ)>c(NH
4+)>c(H
+)>c(OHˉ)
B.c(NH
4+)>c(Clˉ)>c(H
+)>c(OHˉ)
C.c(NH
4+)+c(H
+)=c(Clˉ)+c(OHˉ)
D.c(NH
4+)=c(Clˉ)>c(OHˉ)>c(H
+)
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常温下,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.Na
+、K
+、Cl
-、CH
3COO
-B.Ba
2+、K
+、SO
42-、CO
32-C.Al
3+、K
+、CO
32-、Cl
-D.Na
+、Fe
3+、Cl
-、SO
42-
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下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)( )
A.C
2H
5OH(l)+3O
2(g)═2CO
2(g)+3H
2O(g)△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H
2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O
2(g)═SO
2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO
2═O
2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)
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下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( )
A.H
2CO
3在水溶液中的电离方程式:H
2CO
3⇌H
++HCO
3-B.醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式:H
++OH
-⇌H
2O
C.NaHCO
3在水溶液中的电离方程式:NaHCO
3=Na
++H
++CO
32-D.CuSO
4在水溶液中水解的离子方程式:Cu
2++2H
2O⇌Cu(OH)
2+2H
+
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下列叙述正确的是( )
A.铁与稀H
2SO
4反应时,加入少量CuSO
4溶液,可使反应速率加快
B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,溶液的pH不变
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