Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

Answer

X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素．
其中：
A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；
B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；
C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；
D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱．
【解析】
A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；
B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，故C正确；
D、W元素最高价氧化物的水化物是Mg（OH）2，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误．
故选C．