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若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．NA个Fe（OH）3胶体...

若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子； B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同； C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应； D、根据Na元素的化合价变化计算． 【解析】 A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误； B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确； C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误； D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”
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某有机物的蒸气对氢气的相对密度为43，取21.5g此烃在过量氧气中充分燃烧，将其生成物先通过浓硫酸，浓硫酸增重31.5g，再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重66g．
（1）试通过计算确定该有机物中是否含有氧元素？
（2）请写出此烃含有4个甲基的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法进行命名？
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实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯．试回答下列各小题：
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Ⅰ．若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：A    、B    ．
（2）A中预先需加入的试剂是    ，E中需加入的试剂是    ．
（3）仪器B除导气外的作用是    ，进水口为    （选填字母“a”或“b”）．
Ⅱ．若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：
（1）C中盛放CCl4的作用是    ；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式    ，然后用    仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有    （填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于    （填有机反应类型）． 查看答案
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
烯类化合物相对速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
下列化合物与溴加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是    （填序号）；
A．（CH3）2C=C（CH3）2    B．CH3CH=CHCH2CH3C．CH2=CH CH3       D．CH2=CHBr
（2）0.5mol某炔烃最多能与1molHCl发生加成反应得到氯代烃，生成的氯代烃最多能与3molCl2发生取代反应，生成只含C、Cl两种元素的化合物．则该烃的结构简式是    ；
（3）某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
①A分子中可能共平面的碳原子最多有    个；
②芳香烃A在一定条件下可生成加聚高分子，该高分子结构中的链节为    ；
③一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出形成该化合物的有机反应方程式    ；
④已知：manfen5.com 满分网．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成物的结构简式    ． 查看答案
随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3
（1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为    ；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是    ；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是    ．
A．容器内气体密度保持不变                     
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N-H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2． 查看答案
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