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铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛. (1)铁元素在元素...
铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)铁元素在元素周期表中的位置是______.
(2)铝电池性能优越,铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如图所示.
①该电池的总反应化学方程式为______;
②电池中NaCl的作用是______.
(3)用铝电池电解CuSO
4溶液(电极均为铂电极),通电一段时间后,一极上析出红色固体,另一极的电极反应式为______,此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为______L.
(4)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂.将铝土矿粉混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式______ 2AlCl
3+3CO.
考点分析:
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Ⅰ、(1)在某容积为10L的密闭容器中,有可逆反应:
mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)△H<0.
如图1为某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线图.
①在0~15min内的平均反应速率:v(B)=______.
②该反应的平衡常数表达式为______
③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态______(填字母,多选、少选均扣分)
a.混合气体的压强 b.混合气体的密度
c.混合气体的总体积 d.c(A)与c(B)的比值
(2)若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示.在其他条件不变的情况下,t
2时改变的条件可能是______;
Ⅱ、(1)常温下,0.1mol•L
-1的CH
3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是______(填序号)
A.c(H
+) B.c(H
+)/c(CH
3COOH)
C.c(H
+)•c(OH
-) D.c(OH
-)/c(H
+)
(2)体积均为100mLpH=2的CH
3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示,则Ka(HX)______ (填“大于”、“小于”或“等于”)Ka(CH
3COOH).
(3)23℃时,在CH
3COOH与CH
3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中离子浓度大小关系是______,c(CH
3COO
-)/c(CH
3COOH)=______. (已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10
-5)
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2O
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3↑++CaCl
22H
2O
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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO
3共存体系.下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n(Na
+):n(Cl
-)可能为7:3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO
3)可能为11:2:1
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2+Pb+4H
++2SO
42-=2PbSO
4+2H
2O.下列有关说法正确的是( )
A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能
B.K与N相接时,H
+向负极区迁移
C.K与M连接时,所用电源的a极为负极
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大
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