Question

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol   
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6kJ/mol
C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5472kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A．H₂（g）
B．CO（g）
C．C₈H₁₈（l）
D．CH₄（g）

Answer

△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，并利用物质的物质的量与热量成正比来计算．
【解析】
H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，
所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，
燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO．
故选B．