Question

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

试回答下列问题：
（1）根据图中信息，物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是    ．（用化学式表示）
（2）B的电子式为    ，它属于    晶体．
（3）写出反应②的化学方程式：    ．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①    ．
⑥    ．

Answer

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志判断为H2SO4，A为SO2，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnO2，C为Cl2，F为HCl；B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂；推断B为H2O2，和MnO2反应，过氧化氢做还原剂生成氧气，E为O2；依据推断回答问题．
【解析】
已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志判断为H2SO4，A为SO2，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnO2，C为Cl2，F为HCl；B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂；推断B为H2O2，和MnO2反应，过氧化氢做还原剂生成氧气，E为O2；
（1）据图中信息，物质B为H2O2、C为SO2、X为MnO2，氧化性从强到弱的顺序依据反应关系，H2O2+SO2=H2SO4；
H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，发生的氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物得到：MnO2＞Cl2＞H2O2，
故答案为：MnO2＞Cl2＞H2O2；
（2）B为H2O2是共价化合物，电子式为，属于分子晶体，故答案为：；分子；
（3）反应②的化学方程式是铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水的反应，反应化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）反应①是氯气和二氧化硫在水溶液中发生的反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；反应⑥是实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．